Jak zrobić 1 molowy kwas siarkowy

Mayumi po drugiej stronie lustra, czyli świat w czarno-białą kratkę

Temat: [wiedza]zadania z chemiii
Moze mi ktoś pomóc? Jutro mam sprawdzian z chemi o którym sie dowiedziałem przed chwilą i niewiem nic. Teorie wkuje ale zadań już jak zrobić sam nie wymyśle. Zadania bedą różnego rodzaju czy ktoś by mi mugł krok po kroku pokazać jak je rozwiązać?

1. Oblicz zawartość procentową żelaza w tlenku żelaza (III).
2. Określ charakter wiązań w wymienionych tlenkach: Na2O, CuO
3. Podaj równiania reakcji ilustrujące wszystkie poznane metody otrzymywania a) siarczku sodu, Określ z przedstawionej reakcji czy to synteza, analiza czy wymiana.
4. Dany jest 0,1-molowy roztwór kwasu HX. Stwierdzono że w tym roztworze stężenie jonów H+ wynosi 0,02mol/dm3. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu i na tej podstawie określ, czy jest on mocnym czy słabym elektrolitem.
5. Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) zawierała badana próbka, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużyto 25 cm3 0,4-molowego roztworu NaOH
6. Zakład przemysłowy odprowadza ścieki zawierające jony Hg2+ i Cd2+. Zaproponuj jak usunąć te jony ze ścieków.

Pozdrawiam i z góry dziękuje za poświęcony mi czas.
Źródło: forum.pcmaniak.pl/index.php?showtopic=25440



Temat: Zadanie z Chemi Pomóżcie Prosze !!

Prosze pomóżcie mi z Chemi bo nie umiem tego zrobić.

Oblicz ile gram kwasu siarkowego (VI) zawierała próbówka jeżeli na jej zobojętnienie zużyto 25 cm3 , 0,4 molowego roztworu NaOH :)

najpierw zrob z polskiego :P "chemi"

Źródło: forum.pclab.pl/index.php?showtopic=127383


Temat: Zadanie z Chemi Pomóżcie Prosze !!

QUOTE(Kryszard @ 7 grudnia 2005, 17:54)

Prosze pomóżcie mi z Chemi bo nie umiem tego zrobić.

Oblicz ile gram kwasu siarkowego (VI) zawierała próbówka jeżeli na jej zobojętnienie zużyto 25 cm3 , 0,4 molowego roztworu NaOH


najpierw zrob z polskiego "chemi"


CHEMII :)

Źródło: forum.pclab.pl/index.php?showtopic=127383


Temat: 4 zadania na stężenia objętościowe i masowe
1)W jakim stosunku objętościowym nalezy zmieszac 80% kwas siarkowy (gęstość 1,73g/cm3) z 20% kwasem siarkowym gęstość 1,14g,cm3 aby otrzymać roztwór 30%

80%> > 30-20= 10
30%
20%> >80-30=50

vr20%= 10
vr80% 50

żle wyszło, ale niezbyt wiem jak to zrobić, nie było na lekcji trudniejszych zadań

2)W jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwory wodorotlenku sodu: 5 molowy gęstość 1,18g/cm3 i 1 molowy gestosc 1,04g/cm3 aby otrzymać roztwór 2,5 molowy??

ja zrobilam tak

5moli/dm3> 2,5 mol/dm3 >2,5-1,5=1,5
1mol/dm3> > 5-2,5=2,5

M1mol 1,5
M5mol= 2,5

źle, co prawda w zbio0rze Pazdro to zadanie z gwiazdką i dwa następne też

3)Zmieszano trzy roztwory 100g roztworu 70%, 300g roztworu 30% i 2400 groztworu 5% Obliczyć stężenie otzymanego roztworu.

C%r=ms/mr * 100% pod ten wzór to podstawić??????

4)Zmieszano dwa roztwory 200cm3 0,5 molowego roztworu oraz 400 cm3 1 molowego roztworu.Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.


Cmr=liczbamoli n1+n2..../ V1+v2

wyjdzie jesli podstawie pod ten wzór, czy coś jescze trzeba zrobić. Będe wdzięczna za pomoc
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=6392


Temat: sprawdzenia zadan + wyjasnienie
Witam, jestem nowy na forum, wiec proszę o wyrozumiałość.
Przygotowywuje sie do jutrzejszego sprawdzianu z chemii i mam kilka zadan których nie rozumiem oraz kilka wymagających sprawdzenia.:

Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej substancji, wiedząc ze jej rozpuszczalnośc wynosi 15g-100g rozpuszczalnika.

Powinno wyjsc 15 % ??

Oblicz rozpuszczalność substancji wiedząc ze nasycony roztwór tej substancji jest roztworem 12 %

Powinno wyjść 12g/100g
Oblicz stężenie molowe 12% roztworu NH4CL o gęstości d=1,03 g/cm3

Jak rozwiązać?

Ile cm3 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości d= 1,84 g/cm3 należy odmierzyć w celu przygotowania 4dm3 roztworu o stęzeniu 2 mol/dm3?

Oblicz ile cm3 roztworu KOH s stęzeniu 6 moldm3 należy zużyć do zobojętnienia / g H2O?

Jak zrobić?

Oblicz ile cm3 roztworu NaOH o stężeniu 2 mol/dm3 potrzeba do całkowitego zobojętninia mieszaniny zawierającej 9.8 g H2SO4, 0,2 mola HNO3 i 10 g 2% roztworu H3PO4?

Jak rozwiązać?

Z góry dzięki za pomoc
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=21338


Temat: zadania teoretyczne problem
Najgorsze z mozliwych zadań, czyli wyjaśnij dlaczego

1.Wartość K wody w temp 100C, wynosi 7*10-14. Czy wartość pH czystej wody w tej temperaturze również będzie wynosiła 7? Czy w tej temp woda będzie miała odczyn obojetny, kwasowy czy zasadowy? Odpowiedź uzasadnij.

2. Pierwsza stała dysocjacji kwasu siarkowodorowego wynosi 9,55*10-8, a selenowodorowego 1,9*10-4. Czy kwas tellurowodorowy będzie miał stałą dysocjacji większą czy mniejszą od kwasu selenowodorowego? Uzasadnij swoja odpowiedź.

3. Czy kwas selenowy(IV) powinien być kwasem słabszym czy mocniejszym od kwasu siarkowego(IV)? Odpowieź uzasadnij.

4. Czy kwas octowy tak samo dobrze zdysocjuje w czystej wodzie i w roztworze kwasu solnego? Odpowiedź krótko uzasadnij.

5. I jeszcze takie pytanie jak liczę stopień dysocjacji np. 0,05-molowego kwasu octowego rozpuszczonego w innym kwasie np. 0,2-molowym kwasie solnym to co zrobić? Dodać stężenia i objętośći ( skąd je wziąść jak nie ma podanych w treści ) i liczyć ten stopień w nowych warunkach??

Z góry dziękuję za wasze odpowiedzi:)
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=17663


Temat: Zadanie z Chemi Pomóżcie Prosze !!
Prosze pomóżcie mi z Chemi bo nie umiem tego zrobić.

Oblicz ile gram kwasu siarkowego (VI) zawierała próbówka jeżeli na jej zobojętnienie zużyto 25 cm3 , 0,4 molowego roztworu NaOH :)

Źródło: forum.pclab.pl/index.php?showtopic=127383


Temat: Kilka ważnych dla mnie pytań
Wysłany: 01 Maj 2006 01:38 pm tutajpocztematu:
Odpowiedz z cytatem Zmień/Usuń ten post Usuń ten post Zobacz IP autora
Kwas siarkowy stężony uzyskasz przez odparowane elektrolitu akumulatorowego dostępnego na stacjach bęzynowych. Ma on chyba koło 36% i trzeba zatężyć do 98%.

HCl otrzymasz działając H2SO4 na NaCl

HNO3 otrzymasz tworząc mieszaninę H2SO4+KNO3 w odpowiednich proporcjach (policz sobie) i destylując całość. Uzyskasz w ten sposób nieco zanieczyszczony tlenkami azotu wysokostężony HNO3. W praktyce znacznie więcej niż 65%. gdzieś powyżej 80%

Chlor otrzymasz zadając mieszaninę KMnO4+NaCl w stosunkach molowych kwasiem siarkowym. Jest jeszczemetoda z MnO2 ale nie pamiętam jej. Chyba chlor powstaje gdy zadajesz wybielacz chlorowy kwasem siarkowym. Nie jestem pewny czy w pierwszej i trzeciej metodzie nie powstaje tlenek chloru ale robiłem to i wyglądało wszystko na chlor więc chyba jest ok.

Elektroliza NaCl da ci sód ale to musi być stopiony kryształ nacl a nie roztwór.

FeSO4 i ZnSO4 - nie można zrobić nic ciekawego. FeSO4 jest katalizatorem spalania mieszanin pirotechnicznych opartych na azotanie potasu czyli KNO3

ZnSO4 - cynk jest zbyt reaktywny na moje odczucie aby elektrolitycznie się dało uzyskać cynk metaliczny. o wiele lepiej jest kupić pył cynkowy przez internet. jego cena nie jest duża

wodę amoniakalną stężoną trudno zrobić ale niestężoną stosunkowo prosto. Potrzebujesz azotan amonu i wiórki magnezowe. Robisz roztwór azotanu amonu i dodajesz magnezu. Wedy powstaje amoniak, który rurką należy doprowadzić pod lodowatą wode i kilka godzin ją nasycać. wody musi być mało jak chcesz mieć jako-takie stężenie. Reakcja magnezu a azotanem amonu bardzo zależy od temperatury więc na początek póki wszystko jest zimne dobrze jest odrobinę podgrzać

Sól kuchenna jodowana zawiera jedynie śladowe ilości jodku sodu lub potasu i nie da się z niej uzyskać jodu, Niemniej jod uzyskach wprowadzając gazowy chlor do nasyconego roztworu jodku sodu lub postasu. W roztworze wtedy powinny się pojawić mikrokryształki jodu, które należy dokładnie odsączyć...
Źródło: cdw-forum.yoyo.pl/viewtopic.php?t=419